Свойства кислородсодержащих соединений: спирты и альдегиды.

[Dlas]

Опыт 1. Растворимость спиртов, отношение их к индикаторам и горение.

 

1) В пробирки наливают по 0,5 мл различных спиртов. Отмечают запах спиртов (нюхать осторожно!). В каждую пробирку добавляют по 1 мл воды и содержимое пробирок встряхивают.

Сделайте вывод о растворимости спиртов в воде.

2) Из каждой пробирки стеклянной палочкой наносят по капле раствора на синюю и красную лакмусовую бумагу. В пробирки добавляют по 1 капле 1%-ного спиртового раствора фенолфталеина. Изменяется ли окраска индикаторов? Объясните почему?

3) В фарфоровые чашки наливают по 2 мл спиртов, располагая их в порядке увеличения молекулярной массы. Поджигают спирты лучинкой и сравнивают характер пламени. Спирты с большей молекулярной массой горят более коптящим и ярким пламенем. Объясните, почему?

Напишите уравнения реакций горения спиртов и рассчитайте в них процентное содержание углерода.

 

Опыт 2. Реакции окисления спиртов: окисление этилового спирта хромовой смесью.

 

В пробирки наливают 1-2 мл хромовой смеси и добавляют по каплям при встряхивании 0,5 мл этилового спирта. Цвет раствора изменяется от оранжево-красного до зеленого. При этом ощущается запах уксусного

альдегида, напоминающего запах зеленого яблока (нюхать осторожно!). Какими процессами вызвано изменение цвета раствора?

Напишите уравнение реакции окисления этилового спирта хромовой смесью.

Хромовая смесь. 100 мл концентрированной серной кислоты смешивают с 400 мл воды и в полученной разбавленной серной кислоте растворяют растертый в порошок дихромат калия до насыщения.

 

Опыт 3. Свойства непредельных спиртов.

 

1) Окисление аллилового спирта водным раствором перманганата калия.

В пробирку с 5 мл дистиллированной воды добавляют 1 мл аллилового спирта и 1 мл 10%-ного раствора карбоната натрия, затем по каплям при встряхивании добавляют пипеткой 2%-ный раствор перманганата калия. Фиолетовая окраска перманганата калия исчезает и появляется хлопьевидный осадок бурого цвета.

Напишите уравнение реакции окисления аллилового спирта водным раствором перманганата калия (реакция Вагнера).

2) Реакция аллиловго спирта с бромной водой.

В пробирку наливают 1 мл аллилового спирта и при встряхивании добавляют 1 мл насыщенной бромной воды. Происходит обесцвечивание раствора.

Напишите уравнение реакции.

 

Опыт 4. Свойства этиленгликоля и глицерина: получение глицерата и гликолята меди.

В пробирку вносят 3-4 капли 2%-ного раствора сульфата меди (II) и добавляют 2-3 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся голубому осадку гидроксида меди (II) приливают несколько капель глицерина и смесь перемешивают. Происходит растворение осадка и появление василькового синего окрашивания вследствие образования комплексного соединения – глицерата меди. Опят повторяют с этиленгликолем. Напишите уравнения реакций образования глицерата и гликолята меди. Какие свойства глицерина и этиленгликоля проявляются в опытах с гидроксидом меди (II)?

 

Опыт 5. Реакции окисления альдегидов.

 

1) Окисление формальдегида аммиачным раствором гидроксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)

Реакцию «серебряного зеркала» проводят в тщательно вымытой пробирке. Для этого в пробирку наливают 4-5 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и осторожно кипятят в течение нескольких минут, а затем промывают ее дистиллированной водой.

В вымытой пробирке готовят аммиачный раствор гидроксида серебра. К 2-3 мл 1%-ного раствора нитрата серебра прибавляют по каплям (при встряхивании) 5%-ный раствор аммиака до полного растворения образующегося вначале осадка оксида серебра (I).

К полученному бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавляют несколько капель формалина. Пробирку несколько минут нагревают на водяной бане при температуре воды 70-800С до потемнения раствора (до кипения не доводить!). Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро осаждается на стенках пробирки в виде блестящего серебряного налета («серебряное зеркало»), иногда серебро выделяется в виде темного осадка.

 

Примечание: Аммиачный раствор гидроксида серебра немедленно после реакции вылить в специальную склянку с соляной кислотой, а посуду вымыть водой, т.к. при стоянии образуется чрезвычайно взрывчатое гремучее серебро.

Напишите уравнения реакций образования аммиачного раствора гидроксида серебра и окисления им формальдегида до муравьиной кислоты.

2) Окисление формальдегида гидроксидом меди (II).

В пробирку наливают 2 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и добавляют по каплям (при встряхивании) 2%-ный раствор сульфата меди (II) до появления голубого осадка гидроксида меди (II). К образующемуся осадку приливают 1 мл формалина и нагревают в пламени горелки до начала кипения только верхнюю часть содержимого пробирки. Наблюдают появление желтого, а затем красного осадка.

 

Гидроксид меди (II) может восстанавливаться формальдегидом до металлической меди. В этом случае при использовании очень чистой пробирки можно наблюдать образование на ее стенках «медного зеркала».

Какие соединения меди имеют голубую, желтую и красную окраску?

Ацетон и другие кетоны не окисляются мягкими окислителями, в том числе и гидроксидом меди (II). Поэтому при нагревании гидроксид меди (II) дегидратируется с образованием черного осадка оксида меди (II).

 

Помогите с реакциями. Заранее спасибо!